LAPORAN PERUBAHAN KALOR

OLEH :

 Kelompok 3

1.     Anjas Dwi Prasetia

2.     Hanifa Maulani

3.     Ida Royani

4.     Puspa Pandini

5.     Reki Candra Puspita

       

A.    Tujuan Kegiatan

Ø  Siswa mampu memahami reaksi yang melepaskan dan menyerap kalor

Ø  Siswa mampu mengelompokan reaksi yang tergolong reaksi eksoterm dan reaksi  endotrm

B.     Alat dan Bahan Yang Digunakan

1.      Tabung reaksi

2.      Rak Tabung reaksi

3.      Termometer

4.      Aquades

5.      Kristal NaOH

6.      Gamping (kapur)

7.      Urea

8.      H₂SO₄

C.     Cara Kerja

1.      Siapkan 2 atau 4 buah tabung reaksi dalam rak tabung reaksi

2.      Isi masing-masing tabung reaksi dengan 10 ml aquades

3.      Ukur suhu awal aquades dengan menggunakan termometer

4.      Kemudian masukkan Kristal NaOH dengan hati-hati dan diaduk hingga larut. Ukur suhu dengan termometer

5.      Tambahkan gamping (kapur) pada salah satu tabung reaksi . ukur suhu pada tabung reaksi dengan menggunakan termometer

6.      Tambahkan urea pada tabung reaksi berikutnya. Ukur suhu pada tabung reaksi dengan menggunakan thermometer

7.      Tambahkan tetes demi tetes H₂SO₄ sebanyak 10 tetes. Ukur suhunya

D.    Hasil Pengamatan

no	Suhu awal aquades (oC)	Perlakuan (reaksi)	Suhu akhir (oC)	Pengamatan
1.	29 oC	AQUADES + Kristal NaOH	38 OC	Ada reaksi (panas)
2.	29 OC	Aquades + gamping (kapur)	29 OC	Tidak ada reaksi (tidak panas)
3.	29 OC	Aquades + asam sistrun	28 oC	Tidak ada reaksi (tidak panas)

Apa yang kamu rasakan saat memegang tabung reaksi yang hanya berisi aquades?

       Jawab : Tidak ada reaksi ( tidak mengalami panas)

1.      Apa  yang kamu rasakan saat memegang tabung reaksi yang telah ditambahkan Kristal NaOH, Gamping (kapur), Asam Sitrun ?

Jawab : -      Kristal NaOH : terasa panas

-          Gamping (kapur) : tidak ada reaksi ( tidak mengkasilkan panas)

-           Asam Sitrun : tidak ada reaksi ( tidak mengkasilkan panas)

2.      Manakah yang termasuk reaksi endoterm dan yang termaksuk reaksi eksoterm

Jawab :  - NaOH : Eksoterm

-          Kapur : Esoterm

-          Asam citrun : Endoterm

OLEH KELOMPOK 3

1.      Anjas Dwi Prasetia

2.      Hanifa maulani

3.      Ida Royani

4.      Puspa Pandini

5.      Reki  Candra Puspita

Menentuan ^H (perubahan Entalphi)

Dangan Kalorimeter Sederhana

A.    Tujuan

Ø  Menentukan besarnya perubahan entaphi pada garam dapur.

B.     Alat dan Bahan

1.      Thermometer

2.      Pengadu / sumpit

3.      Gabus styofom

4.      Gabus bekas wadah pop mie

5.      Garam dapur

6.      Aquades

C.    Cara kerja

1.      Tuang 200 ml aquades kedalam gabus bekas wadah pop mie

2.      Tutup dengan gabus Styrofoam

3.      Masukkan thermometer, lihat dan hitung suhunya selama 1-2 menit.

(dianggap sebagai T awal (suhu awal)

4.      Setelah itu angat thermometer , masuan garam 100 gr kedalam aquades yang ada dalam wadah pop mie

5.      Setelah garam dimasukkan, tutup kembai dengan gabus styrofom

6.      Kemudian masuskkan pengaduk/ sumpit lalu aduk rata

7.      Masukkan thermometer , lau hiting/ ukur suhunya T akhir (suhu akhir)

D.    Pertanyaan dan Tugas

1.      Hitunglah kalor (q) yang diserap atau dilepaskan oleh system tersebut

Jawaban :

Dik : t_{1 =} 30 ^oC

         t₂= 29 ^oC

dit: Qsistem ?

penyelesaian : Qsistem =  m . c. _^t

                        Qsistem = 300 g . 4,2 ^j/_g ^oc . -1 ^oc

                        Qsistem = -1260 joule

2.      Kalor reaksi ini sebagian ada yang terserap oleh sistem dan ada yang di serap oleh calorimeter. Hitunglah kalor (q) calorimeter tersebut

Dik : m= 200 gr (pelarut / air)

         m= garam NaCL =100gr

dit: Qcalorimeter ?

penyelesaian : Qcalorimeter = C. _^t

                        Qcalorimeter = 9,1 kj/^oC . -1^oC

                        Qcalorimeter = -9,1 kj …..  joule

                        Qcalorimeter = -910 joule

3.      Hitungah kalor (q) reaksinya

Jawaban = - (Qsistem + Qcalorimeter

               = -( -1260 j + -910 j)

               =+ 1260 j – 910 j

               =  1260 j – 910 j

               = 350 joule

4.      Hitunglah perubahan ( _^H)

Jawaban : NaCL = (1 x Ar Na) + (1 x Ar CL)

                           =  (1 x 23) + (1 x 35,5)

                           = 23 + 35,5

                           = 58,5

^{^}H =  Qreaksi =     Qreaksi              =  Qreaksi                  

              mol         mol₌ ^gr/_{mr                         gr . NaCL}/ ^{mr . NaCL}

                       = -1260 j  = -1260 j

                             _gr/^mr        =  _1oo/^58,5

                       = -1260 j x 58,5

                                   100

                       = 7371 j

                             10

                       = 737,1 _kg/ ^mol

5.      Buatlah persamaan termokimianya

Jawab : NaCL + H₂O à NaO + H₂CL  _^H= 737.1 _kj/^mol